PENGENDAPAN

29 Maret 2009 pukul 11:01 AM | Ditulis dalam materi | 1 Komentar

Perhatikan ilustrasi di bawah ini

Sebanyak 100 mL larutan BaSO4, mengandung 0,56 gram BaSO4. Jika Ksp BaSO4 = 9,2 x 10-11, maka apakah akan terbentuk endapan?

[BaSO4] = x = 0,024 mol L-1

BaSO4 akan terionisasi membentuk:

BaSO4 Ba2+ + SO42-

0,024 mol L-1 0,024 mol L-1 0,024 mol L-1

[Ba2+] [SO42-] = 0,024 mol L-1 x 0,024 mol L-1

= 5,76 x 10-4 mol2 L-2 (lebih besar dari harga Ksp)

Ternyata BaSO4 mengendap dalam larutannya. Perkalian [Ba2+] [SO42-] dinamakan kuotion reaksi (Qc). Dengan mengasumsikan zat elektrolit terionisasi dengan sempurna, kita dapat membandingkan harga Ksp dengan hasil konsentrasi molar awal dari ion-ion dalam larutan yang disebut dengan kuotion reaksi (Qc)




Dengan demikian, harga Ksp suatu elektrolit berfungsi untuk meneliti atau memperhitungkan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendapa dalam suatu larutan. Berdasarkan penejlasan di atas, kesimpulan apa yang kamu dapatkan?

CONTOH SOAL

Misalnya 1 liter larutan CaCl2 0,01 M direaksikan dengan 1 liter larutan Na2SO4 0,01 M. pencampuran ini menghasilkan 2 liter larutan dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) 2NaCl (aq) + CaSO4 (?)

Benarkah CaSO4 yang memilki harga Ksp sebesar 2,3 x 10-4 akan mengendap pada reaksi tersebut? Mari buktikan?

Qc CaSO4 = [Ca2+][SO42-]

[CaCl2] sebelum direaksikan sebesar 0,01 M

Setelah dicampur 1 L Na2SO4 volumenya berubah menjadi 2 L, hal ini berarti CaCl2 diencerkan sebanyak 2 kali sehingga konsentrasinya menjadi 0,005 M. Konsentrasi Na2SO4 juga diencerkan sebanyak 2 kali sehinnga menjadi 0,005 M.

Jadi,     [Ca2+] = 0,005 M

[SO42-] = 0,005 M

Qc    = 0,005 M x 0,005 M = 2,5 x 10-5 M2

Jika dibandingkan dengan Ksp ternyata Qc < Ksp sehingga CaSO4 tidak mengendap, tetapi larut seluruhnya atau belum jenuh



Pengendapan Selektif

Apa yang terjadi jika dua macam ion atau lebih terdapat dalam suatu larutan yang diendapakan secara serentak dengan menambahkan suatu ion yang berlawanan muatannya?

Pengendapan akan terjadi terlebih dahulu pada senyawa yang memilki kelarutan lebih rendah.

Contoh permasalahan

  1. Larutan K2CrO4 ditetesi larutan AgNO3 menghasilkan endapan Ag2CrO4 (merah) dengan Ksp = 2,4 x 10-12
  2. Larutan NaCl ditetesi larutan AgNO3 menghasilkan endapan AgCl (putih) dengan Ksp = 1,5 x 10-10
  3. Campuran larutan NaCl dan Ag2CrO4 jika ditetesi AgNO3 maka akan terjadi endapan AgCl dan Ag2CrO4. Manakah yang akan mengendap terlabih dahulu?mengapa?

1 Komentar »

RSS feed for comments on this post. TrackBack URI

  1. Thx atas info na gan… tapi, guru saya mengatakan bahwa jika QC < Ksp maka akan terbentuk endapan… saya bngung nih,,,


Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Buat situs web atau blog gratis di WordPress.com.
Entries dan komentar feeds.

%d blogger menyukai ini: