contoh soal 2

5 April 2009 pukul 9:28 PM | Ditulis dalam tugas | Tinggalkan komentar

91. Pada suhu kamar diketahui Ksp senyawa H2A sebesar 3,2 X 10-5. Tentukan pH jenuh H2A dalam air

Jawab

H2A —> 2H+ + A

Ksp = 4s3

s = 2 X 10-2<!–[if gte msEquation 12]>33,2 X 10-54<![endif]–>

[H+] = 4 X 10-2

pH = 2 – log 4

2. pH larutan jenuh L(OH)3 adalah 10, tentukan Ksp L(OH)3!

3. Diketahui Ksp AgCl = 1.6 X 10-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0.1 M!

Jawab

Larutan AgNO3 (aq) —>    Ag+ (aq) + NO3(aq)

0.1 M 0.1 M 0.1 M

Konsentrasi Ag+ = 0.1 M dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian ke dalam larutan ditambahkan AgCl. Jika yang larut adalah x maka:

AgNO3 (aq)–> Ag+ (aq) + NO3(aq)

Awal : 0.1 M

Kelarutan : x M x M x M

Kesetimbangan: x M (0.1 + x)M x M

Pada keadaan setimbang konsentrasi [Ag+] = (0.1 + x) M. harga x sangat kecil sekali sehingga dapat diabaikan. Konsentrasi [Ag+] menjadi = 0.1 M

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl]

1.6 x 10-10 = (0.1) (s)

s = 1.6 x 10-9 mol L-1

jadi kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0.1 M adalah 1.6 x 10-9 mol L-1

4. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannya dalam

a. Air murni

b. Larutan KI 0.01 M

c. Larutan AgNO3 0.1 M

d. Larutan MgI2 0.005 M

5. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH = 12!

6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-2 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M. apakah terjadi endapan?

Jawab

Setelah dicampurkan

[Ag2CrO4] = [Ag+] = 2.5 x 10-4 M

[Na2CrO4] = [CrO42-] = 7.5 x 10-4 M

Qc Ag2CrO4 = [Ag+] [CrO42-] = (2.5 x 10-4) (7.5 x 10-4) = 4.68 x 10-12

Qc > Ksp Ag2CrO4 sehingga terjadi pengendapan Ag2CrO4

7. Konsentrasi larutan kalium sulfat (K2SO4) sebesar 0.001 M ditambahka dalam suatu larutan yang mengandung ion Ca2+ 0.001 M dan Pb2+ 0.0005 M. manakah zat yang mengendap jika diketahui Ksp CaSO4 sebesar 3.4 x 10-4 dan Ksp PbSO4 sebesar 2.2 x 10-8?

8. Suatu larutan mengandung ion klorida, bromida, dan iodida dengan konsentrasi yang sama. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan tetes demi tetes larutan AgNO3 0.01 M, manakah larutan yang akan mengendap terlebih dahulu?

(Ksp AgCl = 1.5 x 10-10; Ksp AgBr = 7.7 x 10-13; Ksp AgI = 0.9 x 10-16)

Tinggalkan sebuah Komentar »

RSS feed for comments on this post. TrackBack URI

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Blog di WordPress.com.
Entries dan komentar feeds.

%d blogger menyukai ini: