contoh soal dan pembahasan

20 Agustus 2009 pukul 3:15 AM | Ditulis dalam contoh soal | 4 Komentar
Tag:
  1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?

    Pembahasan

    Setelah dicampurkan

    [AgNO3][Ag+] = (25 mL x 10-3 }: 100 mL= 2.5x 10-4 M

    [N2CrO4] = (75 mL x 10-3M) : 100 mL = 7.5x 10-4 M

    Qc Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-] = (2.5x 10-4)2 (7.5x 10-4) = 46.8 x 10-12

    Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4

  2. Jika Ksp AgI = 10-16, tentuka kelarutannya dalam
    1. Air murni
    2. Larutan KI 0.01 M
    3. Larutan AgNO3 0.1 M
    4. Larutan MgI2 0.005 M

    Pembahasan

    1. Ksp AgI = s2

      10-16 = s2

      10-8 mol L-1 = s

      Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1

    2. Kelarutan dalam KI 0.01M

      Ksp AgI = [Ag+] [I–]

      = s x (0.01 + s)

      S diabaikan terhadap 0.01

      10-16 = s x 0.01

      s = 10-14 mol L-1

      Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah 10–14 mol L-1

    3. Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M

      Ksp AgI = [Ag+] [I–]

      = (0.1 +s ) x s

      S diabaikan terhadap 0.01

      10-16 = 0.1 x s

      s = 10-15 mol L-1

    4. Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I–] = 0.01 M

      Ksp AgI = [Ag+] [I–]

      = s x (0.01 + s)

      S diabaikan terhadap 0.01

      10-16 = s x 0.01

      s = 10-14 mol L-1

      Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.0o5M adalah 10–14 mol L-1

Soal-soal kelarutan dan hasil kali kelarutan

15 April 2009 pukul 10:58 PM | Ditulis dalam contoh soal | 1 Komentar
  1. Sebanyak 3.9 gram Al(OH)3 dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 250 ml. harga kelarutan larutan tersebut di dalam air adalah….(0,2 mol L-1)

    (Ar Al =27; S = 32; O = 16)

    1. 0,1 mol L-1
    2. 0,2 mol L-1
    3. 0.3 mol L-1
    4. 0,4 mol L-1
    5. 0.5 mol L-1
  2. Jika tiap liter larutan jenuh PbSO4 mengandung 1.52 gram PbSO4 yang terlarut maka kelarutan PbSO4 (Ar Pb = 208, S=32, O=16) di dalam air adalah….
    1. 0.05 mol/L
    2. 0.02 mol/L
    3. 0.01 mol/L
    4. 0.005 mol/L
    5. 0.00152mol/L
  1. Bila kelarutan CaCO3 (Mr = 100) dalam 500 mL air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3 adalah….
    1. 10-4
    2. 10-5
    3. 10-6
    4. 10-8
    5. 10-16
  1. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air adalah….molL-1
    1. 4a3
    2. a3
    3. a3
    4. 1/3
    5. 1/3
  2. Diketahui :

    Ksp AgCl = 1 X 10-10

    Ksp AgBr = 1 X 10-13

    Ksp AgI = 1 X 10-16

    Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka….

    1. sAgI > sAgBr > sAgCl
    2. sAgI < sAgBr < sAgCl
    3. sAgI < sAgBr > sAgCl
    4. sAgI = sAgBr < sAgCl
    5. sAgI > sAgBr < sAgCl
  3. Garam yang mempunyai kelarutan paling besar adalah….
    1. AgCl, Ksp = 10-10
    2. AgI, Ksp = 10-16
    3. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12
    4. Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49
    5. Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10-11
  4. Larutan jenuh yang mempunyai harga Ksp = 4S3 adalah….
    1. AgCl
    2. Ag2CrO4
    3. Al(OH)3
    4. Ca3(PO4)2
    5. AgNO3
  5. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada 298 K adalah 1,08 x 10-19 mol3L-3, maka kelarutan dari Cr(OH)2 sebesar….
    2. 3,0 x 10-7 mol L-1
    3. 3,22 x 10-9 mol L-1
    4. 3,28 x 10-9 mol L-1
    5. 6,56 x 10-10 mol L-1
    6. 16,4 x 10-10 mol L-1
  6. Jika kelarutan BaCO3 sebesar 9 x 10-5 mol/L maka Ksp BaCO3 adalah….
    2. 8.1 x 10-10
    3. 9.0 x 10-5
    4. 8.1 x 10-9
    5. 3 x 10-5
    6. 9.5 x 10-2
  7. Diberikan data beberapa larutan
    1. NaCl
    2. NaCN
    3. AgNO3
    4. NH4OH

    Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan….

    1. 1, 2, dan 3
    2. 1 dan 3
    3. 2 dan 4
    4. 4
    5. Semua benar


Laman Berikutnya »

Blog di WordPress.com.
Entries dan komentar feeds.